Задание 10 ЕГЭ по химии 2025: Химические свойства солей

Задание 10 ЕГЭ по химии проверяет знание химических свойств солей: средних, кислых, основных. В этом задании требуется продемонстрировать понимание химических реакций, в которые вступают соли, и умение составлять уравнения соответствующих реакций.

Теория для подготовки к заданию

Классификация солей

Соли – это сложные вещества, состоящие из атомов металла и кислотного остатка. Общая формула: M_xA_y.

Соли классифицируют по составу:

Средние (нормальные): продукты полного замещения атомов водорода в молекуле кислоты на атомы металла (NaCl, K₂SO₄, Ca₃(PO₄)₂)
Кислые: продукты неполного замещения атомов водорода в молекуле многоосновной кислоты на атомы металла (NaHCO₃, KHSO₄, Ca(H₂PO₄)₂)
Основные: продукты неполного замещения гидроксогрупп в молекуле основания на кислотные остатки (MgOHCl, (CuOH)₂CO₃, AlOH(NO₃)₂)
Двойные: содержат атомы разных металлов и один кислотный остаток (KAl(SO₄)₂, KNaSO₄)
Смешанные: содержат атомы одного металла и разные кислотные остатки (CaOCl₂, Ca(OCl)(ClO₃))
Комплексные: содержат комплексные ионы (K₃[Fe(CN)₆], [Cu(NH₃)₄]SO₄)

Химические свойства средних солей

Взаимодействие с металлами

Соли взаимодействуют с металлами, стоящими в ряду активности левее металла, входящего в состав соли:

CuSO₄ + Fe = FeSO₄ + Cu
2AgNO₃ + Cu = Cu(NO₃)₂ + 2Ag
ZnCl₂ + Mg = MgCl₂ + Zn

Взаимодействие с кислотами

Соли взаимодействуют с кислотами, если в результате реакции образуется осадок, выделяется газ или образуется более слабая кислота:

Na₂CO₃ + 2HCl = 2NaCl + H₂O + CO₂↑
BaCl₂ + H₂SO₄ = BaSO₄↓ + 2HCl
K₂S + 2HCl = 2KCl + H₂S↑

Взаимодействие с основаниями

Соли взаимодействуют с основаниями, если в результате реакции образуется осадок:

CuSO₄ + 2NaOH = Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄
FeCl₃ + 3KOH = Fe(OH)₃↓ + 3KCl
ZnCl₂ + 2NaOH = Zn(OH)₂↓ + 2NaCl

Взаимодействие с другими солями

Соли взаимодействуют с другими солями, если в результате реакции образуется осадок или выделяется газ:

AgNO₃ + NaCl = AgCl↓ + NaNO₃
BaCl₂ + Na₂SO₄ = BaSO₄↓ + 2NaCl
(NH₄)₂CO₃ + CaCl₂ = CaCO₃↓ + 2NH₄Cl

Разложение некоторых солей при нагревании

Некоторые соли разлагаются при нагревании:

CaCO₃ = CaO + CO₂↑
2KNO₃ = 2KNO₂ + O₂↑
2NaHCO₃ = Na₂CO₃ + H₂O + CO₂↑
Cu(NO₃)₂ = CuO + 2NO₂↑ + 1/2O₂↑

Важно!

При нагревании разлагаются карбонаты (кроме карбонатов щелочных металлов), нитраты, сульфиты, гидрокарбонаты, некоторые сульфаты.

Химические свойства кислых солей

Кислые соли обладают свойствами как средних солей, так и кислот.

Взаимодействие с основаниями

Кислые соли взаимодействуют с основаниями с образованием средних солей и воды:

NaHCO₃ + NaOH = Na₂CO₃ + H₂O
KHSO₄ + KOH = K₂SO₄ + H₂O
Ca(H₂PO₄)₂ + 4NaOH = Ca(PO₄)₂Na₂ + 4H₂O

Взаимодействие с основными оксидами

Кислые соли взаимодействуют с основными оксидами с образованием средних солей и воды:

2NaHCO₃ + CaO = Na₂CO₃ + CaCO₃ + H₂O
2KHSO₄ + Na₂O = K₂SO₄ + Na₂SO₄ + H₂O

Взаимодействие с металлами

Кислые соли могут взаимодействовать с активными металлами с выделением водорода:

2NaHSO₄ + 2Na = 2Na₂SO₄ + H₂↑
Ca(H₂PO₄)₂ + 4Na = Ca(PO₄)₂Na₂ + 2H₂↑

Разложение при нагревании

Кислые соли при нагревании обычно превращаются в средние соли:

2NaHCO₃ = Na₂CO₃ + H₂O + CO₂↑
2KHSO₄ = K₂S₂O₇ + H₂O
Ca(H₂PO₄)₂ = Ca(HPO₄) + H₃PO₄

Химические свойства основных солей

Основные соли обладают свойствами как средних солей, так и оснований.

Взаимодействие с кислотами

Основные соли взаимодействуют с кислотами с образованием средних солей и воды:

MgOHCl + HCl = MgCl₂ + H₂O
(CuOH)₂CO₃ + 2HNO₃ = Cu(NO₃)₂ + CuCO₃ + 2H₂O
AlOH(NO₃)₂ + HNO₃ = Al(NO₃)₃ + H₂O

Взаимодействие с кислотными оксидами

Основные соли взаимодействуют с кислотными оксидами с образованием средних солей:

2MgOHCl + CO₂ = (MgOH)₂CO₃ + MgCl₂
2AlOH(NO₃)₂ + 3SO₃ = Al₂(SO₄)₃ + 2N₂O₅

Разложение при нагревании

Основные соли при нагревании обычно разлагаются с образованием оксидов:

2MgOHCl = MgO·MgCl₂ + H₂O
(CuOH)₂CO₃ = 2CuO + H₂O + CO₂↑

Алгоритм определения продуктов реакций солей

Определить тип соли (средняя, кислая, основная)
Определить тип вещества, с которым взаимодействует соль (металл, кислота, основание, другая соль)
Для металлов учитывать их положение в ряду активности
Для реакций обмена учитывать возможность образования осадка, газа или более слабого электролита
Составить уравнение реакции и расставить коэффициенты

Типичные ошибки при определении свойств солей

Неправильное определение типа соли
Ошибки в определении возможности взаимодействия солей с металлами
Неучет условий протекания реакций обмена
Ошибки в составлении уравнений реакций разложения солей при нагревании

Примеры задач

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: CaCO₃ → CaO → Ca(OH)₂ → CaCl₂ → Ca₃(PO₄)₂

Ответ:

1) CaCO₃ = CaO + CO₂↑

2) CaO + H₂O = Ca(OH)₂

3) Ca(OH)₂ + 2HCl = CaCl₂ + 2H₂O

4) 3CaCl₂ + 2Na₃PO₄ = Ca₃(PO₄)₂↓ + 6NaCl

Для осуществления данных превращений необходимо составить уравнения соответствующих реакций:

1) Превращение CaCO₃ → CaO:

Карбонат кальция разлагается при нагревании на оксид кальция и углекислый газ:

CaCO₃ = CaO + CO₂↑

2) Превращение CaO → Ca(OH)₂:

Оксид кальция (негашеная известь) взаимодействует с водой с образованием гидроксида кальция (гашеная известь):

CaO + H₂O = Ca(OH)₂

3) Превращение Ca(OH)₂ → CaCl₂:

Гидроксид кальция взаимодействует с соляной кислотой с образованием хлорида кальция и воды:

Ca(OH)₂ + 2HCl = CaCl₂ + 2H₂O

4) Превращение CaCl₂ → Ca₃(PO₄)₂:

Хлорид кальция взаимодействует с фосфатом натрия с образованием нерастворимого фосфата кальция и хлорида натрия:

3CaCl₂ + 2Na₃PO₄ = Ca₃(PO₄)₂↓ + 6NaCl

Определите, с какими из перечисленных веществ будет взаимодействовать сульфат меди(II): Fe, NaOH, HCl, BaCl₂, AgNO₃. Напишите уравнения возможных реакций.

Ответ:

1) CuSO₄ + Fe = FeSO₄ + Cu

2) CuSO₄ + 2NaOH = Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄

3) CuSO₄ + BaCl₂ = BaSO₄↓ + CuCl₂

Сульфат меди(II) CuSO₄ является средней солью. Рассмотрим возможные реакции с указанными веществами:

1) Взаимодействие с железом (металлом, стоящим в ряду активности левее меди):

CuSO₄ + Fe = FeSO₄ + Cu

Реакция возможна, так как железо более активный металл, чем медь, и может вытеснить медь из раствора её соли.

2) Взаимодействие с гидроксидом натрия (щёлочью):

CuSO₄ + 2NaOH = Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄

Реакция возможна, так как образуется нерастворимый гидроксид меди(II).

3) С соляной кислотой HCl сульфат меди(II) не взаимодействует, так как не выполняются условия протекания реакций обмена (не образуется осадок, газ или более слабый электролит).

4) Взаимодействие с хлоридом бария:

CuSO₄ + BaCl₂ = BaSO₄↓ + CuCl₂

Реакция возможна, так как образуется нерастворимый сульфат бария.

5) С нитратом серебра AgNO₃ сульфат меди(II) не взаимодействует, так как не выполняются условия протекания реакций обмена.

Основные химические свойства солей

Тип соли	Взаимодействие с металлами	Взаимодействие с кислотами	Взаимодействие с основаниями	Взаимодействие с другими солями
Средние	С более активными металлами	Если образуется осадок, газ или более слабая кислота	Если образуется осадок	Если образуется осадок или газ
Кислые	С активными металлами с выделением H₂	Как средние соли	С образованием средних солей	Как средние соли
Основные	Как средние соли	С образованием средних солей	Как средние соли	Как средние соли

Задание 10 ЕГЭ: ПРАКТИКА

Закрепите теорию на практике! Попробуйте решить несколько вариантов задания 10.

Начать практику (Задание 10)