Задание 29 ЕГЭ по химии 2025: Окислительно-восстановительные реакции

Что проверяет задание

Задание 29 проверяет умение составлять уравнения окислительно-восстановительных реакций, определять окислитель и восстановитель, а также составлять электронный баланс.

Обратите внимание: В условие задания 29 внесено уточнение, предусматривающее выбор только одного вещества-окислителя и одного вещества-восстановителя. Это позволяет ограничить вариативность при составлении уравнений реакций.

Теоретические основы

Окислительно-восстановительные реакции (ОВР) – это химические реакции, сопровождающиеся изменением степеней окисления атомов, входящих в состав реагирующих веществ.

Основные понятия

Окисление – процесс отдачи электронов атомом, молекулой или ионом, сопровождающийся повышением степени окисления.
Восстановление – процесс присоединения электронов атомом, молекулой или ионом, сопровождающийся понижением степени окисления.
Окислитель – вещество, атомы которого принимают электроны и понижают свою степень окисления.
Восстановитель – вещество, атомы которого отдают электроны и повышают свою степень окисления.

Типичные окислители

Вещество	Формула	Особенности
Кислород	O₂	Сильный окислитель, особенно при высоких температурах
Галогены	F₂, Cl₂, Br₂, I₂	Сила окислителя уменьшается от F₂ к I₂
Азотная кислота	HNO₃	Сильный окислитель, особенно в концентрированном виде
Перманганат калия	KMnO₄	Сильный окислитель, продукты зависят от среды
Дихромат калия	K₂Cr₂O₇	Сильный окислитель в кислой среде
Пероксид водорода	H₂O₂	Может быть как окислителем, так и восстановителем

Типичные восстановители

Вещество	Формула	Особенности
Металлы	Na, Mg, Al, Fe и др.	Сила восстановителя увеличивается с ростом активности металла
Водород	H₂	Особенно активен при нагревании
Угарный газ	CO	Используется в металлургии для восстановления металлов из оксидов
Сероводород	H₂S	Легко окисляется до серы или сульфат-иона
Соединения с элементами в низших степенях окисления	FeCl₂, SnCl₂, SO₂ и др.	Элементы стремятся повысить степень окисления до устойчивой

Алгоритм решения задания 29

Проанализировать список предложенных веществ.
Выбрать вещества, которые могут проявлять свойства окислителя и восстановителя.
Составить уравнение окислительно-восстановительной реакции.
Составить электронный баланс.
Указать окислитель и восстановитель.

Составление электронного баланса

Определить степени окисления всех элементов в исходных веществах и продуктах реакции.
Выявить элементы, изменившие степени окисления.
Составить электронные уравнения для процессов окисления и восстановления.
Уравнять число отданных и принятых электронов.
Определить коэффициенты в уравнении реакции.

Примеры решения задания 29

Пример 1

Задание: Из предложенного перечня веществ выберите вещество-окислитель и вещество-восстановитель, взаимодействие которых приводит к образованию оксида марганца(IV). Запишите уравнение окислительно-восстановительной реакции с участием выбранных веществ.

Перечень веществ: KMnO₄, MnSO₄, K₂SO₃, H₂SO₄, K₂SO₄

Решение:

1. Анализируем список веществ:

KMnO₄ – перманганат калия, сильный окислитель (Mn⁺⁷)
MnSO₄ – сульфат марганца(II), может быть восстановителем (Mn⁺²)
K₂SO₃ – сульфит калия, может быть восстановителем (S⁺⁴)
H₂SO₄ – серная кислота, в концентрированном виде может быть окислителем
K₂SO₄ – сульфат калия, не проявляет окислительно-восстановительных свойств

2. Для получения MnO₂ (оксид марганца(IV)) нам нужно:

Либо восстановить Mn⁺⁷ до Mn⁺⁴ (из KMnO₄)
Либо окислить Mn⁺² до Mn⁺⁴ (из MnSO₄)

3. Выбираем KMnO₄ как окислитель и K₂SO₃ как восстановитель:

2KMnO₄ + 3K₂SO₃ + H₂O → 2MnO₂ + 3K₂SO₄ + 2KOH

4. Составляем электронный баланс:

Mn⁺⁷ + 3e⁻ → Mn⁺⁴ | 2 (восстановление)

S⁺⁴ - 2e⁻ → S⁺⁶ | 3 (окисление)

5. Определяем окислитель и восстановитель:

Окислитель: KMnO₄ (Mn⁺⁷ принимает электроны)

Восстановитель: K₂SO₃ (S⁺⁴ отдает электроны)

Пример 2

Задание: Из предложенного перечня веществ выберите вещество-окислитель и вещество-восстановитель, взаимодействие которых приводит к образованию свободного иода. Запишите уравнение окислительно-восстановительной реакции с участием выбранных веществ.

Перечень веществ: KI, K₂Cr₂O₇, H₂SO₄, H₃PO₄, Na₂SO₄

Решение:

1. Анализируем список веществ:

KI – иодид калия, может быть восстановителем (I⁻)
K₂Cr₂O₇ – дихромат калия, сильный окислитель (Cr⁺⁶)
H₂SO₄ – серная кислота, в концентрированном виде может быть окислителем
H₃PO₄ – фосфорная кислота, не проявляет окислительно-восстановительных свойств
Na₂SO₄ – сульфат натрия, не проявляет окислительно-восстановительных свойств

2. Для получения свободного иода (I₂) нам нужно окислить I⁻ до I₀.

3. Выбираем K₂Cr₂O₇ как окислитель и KI как восстановитель:

K₂Cr₂O₇ + 6KI + 7H₂SO₄ → Cr₂(SO₄)₃ + 3I₂ + 4K₂SO₄ + 7H₂O

4. Составляем электронный баланс:

Cr⁺⁶ + 3e⁻ → Cr⁺³ | 2 (восстановление)

2I⁻ - 2e⁻ → I₂ | 3 (окисление)

5. Определяем окислитель и восстановитель:

Окислитель: K₂Cr₂O₇ (Cr⁺⁶ принимает электроны)

Восстановитель: KI (I⁻ отдает электроны)

Типичные ошибки при решении задания 29

Неправильное определение степеней окисления элементов. Всегда проверяйте степени окисления по правилам.
Ошибки при составлении электронного баланса. Убедитесь, что число отданных электронов равно числу принятых.
Неверное определение окислителя и восстановителя. Помните: окислитель принимает электроны и понижает степень окисления, восстановитель отдает электроны и повышает степень окисления.
Неучет среды (кислая, нейтральная, щелочная) при составлении уравнений ОВР. Продукты реакции могут зависеть от среды.
Нарушение требований к оформлению ответа. Необходимо указать окислитель и восстановитель, записать электронный баланс и уравнение реакции.

Критерии оценивания задания 29

Содержание верного ответа и указания по оцениванию	Баллы
Ответ правильный и полный, содержит следующие элементы: выбраны вещества, и записано молекулярное уравнение реакции окисления-восстановления; составлен электронный баланс, указаны окислитель и восстановитель.	2
Правильно записан один элемент ответа	1
Все элементы ответа записаны неверно	0
Максимальный балл	2

Примечание: Если молекулярное уравнение реакции не соответствует условию задания или в нём неверно определены продукты реакции, то электронный баланс не оценивается (выставляется 0 баллов).

Задание 29 ЕГЭ: ПРАКТИКА

Закрепите теорию на практике! Попробуйте решить несколько вариантов задания 29.

Начать практику (Задание 29)