Задание 7 ЕГЭ по химии 2025: Химические свойства оксидов

Задание 7 ЕГЭ по химии проверяет знание химических свойств оксидов: основных, кислотных, амфотерных. В этом задании требуется продемонстрировать понимание химических реакций, в которые вступают оксиды, и умение составлять уравнения соответствующих реакций.

Теория для подготовки к заданию

Классификация оксидов

Оксиды – это бинарные соединения, в которых один из элементов – кислород в степени окисления -2. Общая формула: ЭxOy.

По химическим свойствам оксиды делятся на:

Химические свойства основных оксидов

Основные оксиды – это оксиды металлов в низких степенях окисления (обычно +1, +2). К ним относятся оксиды щелочных и щелочноземельных металлов (Na₂O, K₂O, CaO, BaO), а также оксиды других металлов в низких степенях окисления (FeO, MnO).

Взаимодействие с водой

Оксиды щелочных и щелочноземельных металлов взаимодействуют с водой с образованием щелочей:

Оксиды других металлов (FeO, MnO) с водой не реагируют.

Взаимодействие с кислотами

Основные оксиды взаимодействуют с кислотами с образованием соли и воды:

Взаимодействие с кислотными оксидами

Основные оксиды взаимодействуют с кислотными оксидами с образованием солей:

Химические свойства кислотных оксидов

Кислотные оксиды – это оксиды неметаллов (SO₃, CO₂, P₂O₅) и металлов в высоких степенях окисления (CrO₃, Mn₂O₇).

Взаимодействие с водой

Большинство кислотных оксидов взаимодействуют с водой с образованием кислот:

Некоторые кислотные оксиды (SiO₂) с водой не реагируют.

Взаимодействие с основаниями

Кислотные оксиды взаимодействуют с основаниями с образованием соли и воды:

Взаимодействие с основными оксидами

Кислотные оксиды взаимодействуют с основными оксидами с образованием солей:

Химические свойства амфотерных оксидов

Амфотерные оксиды – это оксиды, проявляющие как основные, так и кислотные свойства. К ним относятся оксиды некоторых металлов: ZnO, Al₂O₃, BeO, SnO, PbO, Cr₂O₃.

Взаимодействие с кислотами

Амфотерные оксиды взаимодействуют с кислотами как основные оксиды, образуя соль и воду:

Взаимодействие с основаниями

Амфотерные оксиды взаимодействуют с растворами щелочей как кислотные оксиды, образуя соль и воду:

При сплавлении с твердыми щелочами:

Важно!

Амфотерные оксиды могут взаимодействовать как с кислотами, так и с основаниями, проявляя двойственные химические свойства. Это связано с тем, что элементы, образующие амфотерные оксиды, могут проявлять как положительные, так и отрицательные степени окисления в соединениях.

Взаимодействие с кислотными и основными оксидами

Амфотерные оксиды взаимодействуют с кислотными оксидами как основные оксиды, а с основными оксидами – как кислотные:

Алгоритм определения типа оксида и его химических свойств

  1. Определить формулу оксида и элемент, образующий оксид
  2. Определить положение элемента в Периодической системе (металл или неметалл)
  3. Определить степень окисления элемента в оксиде
  4. Определить тип оксида:
    • Оксиды неметаллов – кислотные
    • Оксиды металлов в низких степенях окисления (+1, +2) – основные
    • Оксиды металлов в высоких степенях окисления (+5, +6, +7) – кислотные
    • Оксиды некоторых металлов (Zn, Al, Be, Sn, Pb, Cr) – амфотерные
  5. Определить химические свойства оксида в зависимости от его типа

Типичные ошибки при определении свойств оксидов

Примеры задач

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: Al₂O₃ → AlCl₃ → Al(OH)₃ → NaAlO₂

Ответ:

1) Al₂O₃ + 6HCl = 2AlCl₃ + 3H₂O

2) AlCl₃ + 3NaOH = Al(OH)₃↓ + 3NaCl

3) Al(OH)₃ + NaOH = NaAlO₂ + 2H₂O

Для осуществления данных превращений необходимо составить уравнения соответствующих реакций:

1) Превращение Al₂O₃ → AlCl₃:

Оксид алюминия является амфотерным оксидом и может взаимодействовать с кислотами. При взаимодействии с соляной кислотой образуется хлорид алюминия и вода:

Al₂O₃ + 6HCl = 2AlCl₃ + 3H₂O

2) Превращение AlCl₃ → Al(OH)₃:

Хлорид алюминия взаимодействует с гидроксидом натрия с образованием нерастворимого гидроксида алюминия:

AlCl₃ + 3NaOH = Al(OH)₃↓ + 3NaCl

3) Превращение Al(OH)₃ → NaAlO₂:

Гидроксид алюминия является амфотерным гидроксидом и может взаимодействовать с избытком щелочи с образованием алюмината натрия:

Al(OH)₃ + NaOH = NaAlO₂ + 2H₂O

Определите, с какими из перечисленных веществ будет взаимодействовать оксид серы(VI): H₂O, NaOH, HCl, CaO, ZnO. Напишите уравнения возможных реакций.

Ответ:

1) SO₃ + H₂O = H₂SO₄

2) SO₃ + 2NaOH = Na₂SO₄ + H₂O

3) SO₃ + CaO = CaSO₄

4) SO₃ + ZnO = ZnSO₄

Оксид серы(VI) SO₃ является кислотным оксидом. Кислотные оксиды взаимодействуют с водой, основаниями, основными и амфотерными оксидами, но не взаимодействуют с кислотами.

1) Взаимодействие с водой:

SO₃ + H₂O = H₂SO₄

2) Взаимодействие с гидроксидом натрия:

SO₃ + 2NaOH = Na₂SO₄ + H₂O

3) С соляной кислотой HCl оксид серы(VI) не взаимодействует, так как кислотные оксиды не реагируют с кислотами.

4) Взаимодействие с оксидом кальция (основным оксидом):

SO₃ + CaO = CaSO₄

5) Взаимодействие с оксидом цинка (амфотерным оксидом, который в данной реакции проявляет основные свойства):

SO₃ + ZnO = ZnSO₄

Основные химические свойства оксидов

Тип оксидаВзаимодействие с водойВзаимодействие с кислотамиВзаимодействие с основаниямиВзаимодействие с другими оксидами
Основные Образуют основания (для оксидов щелочных и щелочноземельных металлов) Образуют соль и воду Не взаимодействуют Взаимодействуют с кислотными оксидами с образованием солей
Кислотные Образуют кислоты (для большинства кислотных оксидов) Не взаимодействуют Образуют соль и воду Взаимодействуют с основными и амфотерными оксидами с образованием солей
Амфотерные Не взаимодействуют Образуют соль и воду Образуют комплексные соединения Взаимодействуют как с кислотными, так и с основными оксидами

Задание 7 ЕГЭ: ПРАКТИКА

Закрепите теорию на практике! Попробуйте решить несколько вариантов задания 7.

Начать практику (Задание 7)