|
В реактор постоянного объёма поместили оксид азота(
II
) и кислород. При этом концентрация кислорода составляла 0,06 моль/л.
В результате протекания обратимой реакции
2
NO
(г)
+ О
2(г)
⇄
2
NO
2(г)
в реакционной системе установилось химическое равновесие, при котором концентрации оксида азота(
II
) и оксида азота(
IV
) стали равными 0,06 моль/л.
Определите исходную концентрацию
N
O
(
X
) и равновесную концентрацию
O
2
(
Y
).
Выберите из списка номера правильных ответов.
|